{"id":2811,"date":"2018-09-10T22:53:20","date_gmt":"2018-09-11T03:53:20","guid":{"rendered":"http:\/\/academia.utp.edu.co\/quimica2\/?p=2811"},"modified":"2022-07-18T16:20:15","modified_gmt":"2022-07-18T21:20:15","slug":"guia-no-7-equilibrio-quimico","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/academia.utp.edu.co\/quimica2\/2018\/09\/10\/guia-no-7-equilibrio-quimico\/","title":{"rendered":"Gu\u00eda No.7. Equilibrio Qu\u00edmico"},"content":{"rendered":"<p style=\"text-align: center\"><strong><span style=\"color: #800080;font-size: 18pt\">EQUILIBRIO QU\u00cdMICO<\/span><\/strong><\/p>\n<p><span style=\"font-size: 14pt;color: #800080\"><strong>OBJETIVO<\/strong><\/span><\/p>\n<p><span style=\"font-size: 14pt\">Verificar experimentalmente el desplazamiento de un equilibrio qu\u00edmico.<\/span><\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/academia.utp.edu.co\/quimica2\/files\/2018\/09\/CHEMICAL-EQUILIBRIUM.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"wp-image-2821 aligncenter\" src=\"https:\/\/academia.utp.edu.co\/quimica2\/files\/2018\/09\/CHEMICAL-EQUILIBRIUM-300x125.png\" alt=\"\" width=\"436\" height=\"183\" srcset=\"https:\/\/academia.utp.edu.co\/quimica2\/files\/2018\/09\/CHEMICAL-EQUILIBRIUM-300x125.png 300w, https:\/\/academia.utp.edu.co\/quimica2\/files\/2018\/09\/CHEMICAL-EQUILIBRIUM-250x104.png 250w\" sizes=\"auto, (max-width: 436px) 100vw, 436px\" \/><\/a><\/p>\n<div class=\"video-container\"><iframe loading=\"lazy\" title=\"What Is The Haber Process | Reactions | Chemistry | FuseSchool\" width=\"500\" height=\"281\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/NWhZ77Qm5y4?feature=oembed&#038;wmode=opaque\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" referrerpolicy=\"strict-origin-when-cross-origin\" allowfullscreen><\/iframe><\/div>\n<h1 class=\"story-body__h1\" style=\"text-align: center\"><strong><span style=\"color: #800080\">C\u00f3mo el qu\u00edmico alem\u00e1n Fritz Haber le dio y le quit\u00f3 la vida a miles de personas<\/span><\/strong><\/h1>\n<div class=\"byline\"><span class=\"byline__name\">Tim Harford y Ben Crighton<\/span><\/div>\n<div>&nbsp;<\/div>\n<div>03 de diciembre de 2016<\/div>\n<div>&nbsp;<\/div>\n<div><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/ichef.bbci.co.uk\/news\/768\/cpsprodpb\/9FFB\/production\/_92655904_gettyimages-3305300.jpg\" alt=\"Fritz Haber\"><\/div>\n<div>\n<p class=\"story-body__introduction\">Hace 100 a\u00f1os dos qu\u00edmicos alemanes, Fritz Haber y Carl Bosch, encontraron una manera de utilizar el nitr\u00f3geno del aire para hacer amon\u00edaco, con lo que se hacen los fertilizantes indispensables para la alta producci\u00f3n de cultivos.<\/p>\n<p>Sin ellos casi la mitad de la poblaci\u00f3n del mundo no estar\u00eda viva hoy.<\/p>\n<p>Y por ello,&nbsp;<strong>a<\/strong><strong>mbos recibieron el Premio Nobel<\/strong>.<\/p>\n<p>Pero el lugar de Haber en la historia es objeto de controversia pues tambi\u00e9n es considerado como el<strong>&nbsp;\u00abpadre de la guerra qu\u00edmica\u00bb<\/strong>&nbsp;por su trabajo con el cloro y otros gases venenosos utilizados como armas devastadoras durante la Primera Guerra Mundial.<\/p>\n<p>Adem\u00e1s, el proceso Haber-Bosch que pareci\u00f3 una panacea cuando lo que apremiaba era alimentar a la poblaci\u00f3n mundial, es altamente contaminante y la demanda actual de fertilizantes est\u00e1 creando una crisis de sostenibilidad ambiental.<\/p>\n<h2 class=\"story-body__crosshead\">Nitr\u00f3geno vital<\/h2>\n<p>Las plantas necesitan nitr\u00f3geno para crecer; es uno de los cinco requerimientos b\u00e1sicos con el potasio, el f\u00f3sforo, el agua y la luz del sol.<\/p>\n<p>En el mundo natural, las plantas crecen, mueren y<strong>&nbsp;el nitr\u00f3geno que contienen regresa a la tierra para que nuevas plantas lo utilicen para crecer<\/strong>.<\/p>\n<p>La agricultura se ha encargado de cortar ese ciclo; cultivamos las plantas, las consumimos y nada regresa a la tierra.<\/p>\n<p><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/ichef.bbci.co.uk\/news\/660\/cpsprodpb\/13C3B\/production\/_92655908_thinkstockphotos-459119887.jpg\" alt=\"Guano en las islas de Per\u00c3\u00ba\"><\/p>\n<p>Los primeros agricultores descubrieron varias maneras de sostener el rendimiento de sus cosechas restaurando el nitr\u00f3geno por medio de esti\u00e9rcol y otros abonos.<\/p>\n<p>El oxalato de amonio, como el encontrado en el guano (excremento de aves marinas), o el nitrato de potasio, encontrado en el salitre, son ricos en nitr\u00f3geno que puede ser descompuesto y utilizado por las plantas.<\/p>\n<p>Durante el siglo XIX,&nbsp;<strong>grandes reservas de guano y salitre, explotado en Sudam\u00e9rica, fueron exportadas por el mundo para los cultivos<\/strong>.<\/p>\n<p>A finales de ese siglo, los expertos empezaron a preocuparse por lo que suceder\u00eda si esas reservas se agotaran y no hubiera c\u00f3mo restaurar el nitr\u00f3geno a la tierra.<\/p>\n<p>La gran iron\u00eda es que el&nbsp;<strong>78% del aire que respiramos es nitr\u00f3geno<\/strong>, el problema es que est\u00e1 en la forma de dos \u00e1tomos entrelazados apretadamente que las plantas no pueden consumir.<\/p>\n<h2 class=\"story-body__crosshead\">\u00abPan del aire\u00bb<\/h2>\n<p>Lo que precisamente logr\u00f3 Fritz Haber fue&nbsp;<strong>transformar ese nitr\u00f3geno del aire para hacer amon\u00edaco<\/strong>, para utilizarlo en la fabricaci\u00f3n de fertilizantes que las plantas pueden utilizar para crecer.<\/p>\n<p><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/ichef.bbci.co.uk\/news\/660\/cpsprodpb\/10AA\/production\/_92666240_thinkstockphotos-85594545.jpg\" alt=\"Ilustraci\u00c3\u00b3n de la reacci\u00c3\u00b3n catal\u00c3\u00adtica del hidr\u00c3\u00b3geno puro con el nitr\u00c3\u00b3geno puro para formar amon\u00c3\u00adaco l\u00c3\u00adquido en el proceso Haber-Bosch\"><\/p>\n<p>La empresa qu\u00edmica BASF le ofreci\u00f3 un lucrativo contrato para desarrollar el proceso y el ingeniero de la compa\u00f1\u00eda, Carl Bosch, logr\u00f3 replicarlo a nivel industrial.<\/p>\n<p>El proceso Haber-Bosch es tal vez el ejemplo m\u00e1s significativo de los que los economistas llaman el sustituto tecnol\u00f3gico: cuando se parece haber llegado a un l\u00edmite f\u00edsico, se encuentra la alternativa.<\/p>\n<p>Durante la mayor\u00eda de la historia de la humanidad, si se necesitaba m\u00e1s comida para alimentar a la gente, se necesitaba m\u00e1s tierra. El problema es que la tierra es limitada.<\/p>\n<p><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/ichef.bbci.co.uk\/news\/660\/cpsprodpb\/4F8E\/production\/_92666302_thinkstockphotos-521310106.jpg\" alt=\"Fertilizantes en un cultivo\"><\/p>\n<p>Haber-Bosch provey\u00f3 un substituto:&nbsp;<strong>en lugar de m\u00e1s tierra, hicieron fertilizante&nbsp;<\/strong><strong>con el<\/strong><strong>&nbsp;nitr\u00f3geno<\/strong>. Fue como alquimia: \u00ab<i>Brot aus Luft<\/i>\u00ab, o como dec\u00edan en alem\u00e1n, \u00abpan del aire\u00bb.<\/p>\n<p>Bueno, no fue exactamente s\u00f3lo del aire, tambi\u00e9n de muchos combustibles f\u00f3siles.<\/p>\n<h2 class=\"story-body__crosshead\">Huella de carbono<\/h2>\n<p><strong>El proceso consume una gran cantidad de gas como fuente de hidr\u00f3geno<\/strong>, al que se adhiere el nitr\u00f3geno para formar el amon\u00edaco.<\/p>\n<p>Despu\u00e9s se necesita&nbsp;<strong>una gran cantidad de calor y presi\u00f3n<\/strong>&nbsp;para romper los apretados lazos que unen los \u00e1tomos de nitr\u00f3geno en el aire y hacer que se adhieran al hidr\u00f3geno.<\/p>\n<p>En t\u00e9rminos modernos, las condiciones necesarias para producir 160 millones de toneladas de amon\u00edaco al a\u00f1o -la mayor\u00eda del cual se usa como fertilizante- con el proceso&nbsp;<strong>Haber-Bosch consume m\u00e1s de 1% de toda la energ\u00eda mundial<\/strong>.<\/p>\n<p>Esa es una gran huella de carbono, aunque esa no es la m\u00e1s grave preocupaci\u00f3n ecol\u00f3gica.<\/p>\n<p>Muy poco del nitr\u00f3geno en los fertilizantes termina en nuestros est\u00f3magos. La mayor\u00eda se va al aire y al agua y eso crea varios problemas.<\/p>\n<p>Los compuestos como el \u00f3xido nitroso son fuertes&nbsp;<strong>gases que producen el efecto invernadero<\/strong>.&nbsp;<strong>Tambi\u00e9n contamina<\/strong><strong>n<\/strong><strong>&nbsp;el agua potable, crean lluvia \u00e1cida<\/strong>&nbsp;que trastorna los ecosistemas y amenaza la biodiversidad.<\/p>\n<p>Cuando los compuestos de nitr\u00f3geno se filtran hacia r\u00edos y mares, estimulan el crecimiento de unos organismos m\u00e1s que otros. El resultado incluye la creaci\u00f3n de \u00abzonas muertas\u00bb en los oc\u00e9anos, donde la proliferaci\u00f3n de algas en la superficie bloquea la luz solar y mata a los peces debajo.<\/p>\n<p>El proceso Haber-Bosch no es el \u00fanico responsable de estos problemas, pero es uno de los principales. Y no va a desaparecer r\u00e1pidamente; se proyecta que<strong>&nbsp;la demanda de fertilizantes se duplicar\u00e1 en el transcurso de este siglo<\/strong>.<\/p>\n<h2 class=\"story-body__crosshead\">Armas qu\u00edmicas<\/h2>\n<p>En 1909, Haber demostr\u00f3 triunfantemente su proceso para fabricar amon\u00edaco con el nitr\u00f3geno del aire.<\/p>\n<p>En ese entonces el mundo nunca se hab\u00eda imaginado la transformaci\u00f3n que su trabajo implicar\u00eda: por una parte, la generaci\u00f3n de suficiente comida para alimentar a miles de millones pero, por el otra, la creaci\u00f3n de una crisis de sustentabilidad que necesitar\u00eda otros genios para resolver.<\/p>\n<p>De lo que s\u00ed se debieron haber percatado cuando le dieron a Haber y a Bosch el premio Nobel de Qu\u00edmica en 1918, fue del entusiasmo con el que el primero&nbsp;<strong>se involucr\u00f3 en el desarrollo de armas qu\u00edmicas<\/strong>.<\/p>\n<p><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/ichef.bbci.co.uk\/news\/660\/cpsprodpb\/15CB2\/production\/_92666298_gettyimages-2673389.jpg\" alt=\"Soldados alemanes con m\u00c3\u00a1scaras antigas en la Primera Guerra Mundial\"><\/p>\n<\/div>\n<div>\n<p>Fritz Haber abog\u00f3 por el uso de cloro y otros gases venenosos como armas contra las tropas aliadas en la guerra de las trincheras.<\/p>\n<p>Fue ascendido al rango de capit\u00e1n y nombrado director de la Secci\u00f3n Qu\u00edmica del Ministerio de Guerra y<strong>&nbsp;estuvo presente cuando el gas de cloro fue lanzado con eficiencia devastadora durante la batalla de Ypres, en 1915<\/strong>.<\/p>\n<p>Sus cr\u00edticos lo tildaron de&nbsp;<strong>criminal de guerra<\/strong>, una acusaci\u00f3n tambi\u00e9n lanzada por su propia esposa -una destacada qu\u00edmica y pacifista- que se suicid\u00f3 poco despu\u00e9s.<\/p>\n<p>Las contribuciones de Haber a la guerra tuvieron larga vida, mucho m\u00e1s que la suya, que termin\u00f3 en 1934.<\/p>\n<p>El amon\u00edaco, adem\u00e1s de fertilizantes, tambi\u00e9n sirve para fabricar explosivos. Los cient\u00edficos que trabajaban en su instituto desarrollaron&nbsp;<strong>la f\u00f3rmula del gas de cianuro Zyklon A<\/strong>, el precursor del gas usado en los campos de concentraci\u00f3n durante el Holocausto.<\/p>\n<p>Tomado:&nbsp;https:\/\/www.bbc.com\/mundo\/noticias-38107124.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>EQUILIBRIO QU\u00cdMICO OBJETIVO Verificar experimentalmente el desplazamiento de un equilibrio qu\u00edmico. 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