{"id":3051,"date":"2018-09-18T20:21:46","date_gmt":"2018-09-19T01:21:46","guid":{"rendered":"http:\/\/academia.utp.edu.co\/quimica2\/?p=3051"},"modified":"2022-07-18T16:19:04","modified_gmt":"2022-07-18T21:19:04","slug":"practica-no-9-la-constante-de-equilibrio-para-la-disociacion-de-un-acido-debil-en-solucion-amortiguadora","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/academia.utp.edu.co\/quimica2\/2018\/09\/18\/practica-no-9-la-constante-de-equilibrio-para-la-disociacion-de-un-acido-debil-en-solucion-amortiguadora\/","title":{"rendered":"Pr\u00e1ctica No.9. LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO PARA LA DISOCIACI\u00d3N DE UN \u00c1CIDO D\u00c9BIL EN SOLUCI\u00d3N AMORTIGUADORA."},"content":{"rendered":"

Pr\u00e1ctica No. 9<\/span><\/strong><\/p>\n

LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO PARA LA DISOCIACI\u00d3N DE UN \u00c1CIDO D\u00c9BIL EN SOLUCI\u00d3N AMORTIGUADORA<\/em><\/span><\/strong><\/p>\n

\u00a0<\/em><\/p>\n

OBJETIVO<\/strong><\/span><\/p>\n

Determinar experimentalmente la constante de equilibrio, Ka<\/sub> para la disociaci\u00f3n de un \u00e1cido d\u00e9bil, en soluci\u00f3n amortiguadora.<\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n

Una reacci\u00f3n reversible puede proceder tanto hacia adelante como hacia atr\u00e1s. En teor\u00eda, la mayor\u00eda de las reacciones son reversibles en un sistema cerrado, aunque algunas pueden ser consideradas irreversibles si la formaci\u00f3n de productos o reactivos se ve mayormente favorecida. La doble flecha incompleta que usamos al escribir reacciones reversibles,\u00a0\u21cb<\/span><\/span><\/span><\/span>, es un buen recordatorio visual de que las reacciones pueden ir ya sea hacia adelante para generar productos, o hacia atr\u00e1s para crear reactivos.<\/span><\/strong><\/p>\n

De acuerdo con las concentraciones de todas las especies de reacci\u00f3n en equilibrio, podemos definir una cantidad llamada la constante de equilibrio\u00a0K<\/span>c<\/span><\/span><\/span><\/span>\u200b<\/span><\/span><\/span><\/span><\/span><\/span><\/span><\/span>, que a veces tambi\u00e9n se escribe como\u00a0Keq<\/span><\/span>\u00a0o\u00a0K<\/span><\/span>. La\u00a0c<\/span>\u00a0en el sub\u00edndice significa concentraci\u00f3n, dado que la constante de equilibrio describe las concentraciones molares,\u00a0en moles\/l<\/span>, en el equilibrio para una temperatura espec\u00edfica. La constante de equilibrio nos ayuda a entender si una reacci\u00f3n tiende a mostrar una concentraci\u00f3n m\u00e1s alta de productos o de reactivos en el equilibrio. Tambi\u00e9n podemos usar\u00a0Kc\u00a0<\/span><\/span>para determinar si la reacci\u00f3n se encuentra o no en el equilibrio.<\/span><\/strong><\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n

Tomado de:\u00a0https:\/\/es.khanacademy.org\/<\/p>\n

\u00c1CIDO\u00a0<\/span><\/strong>D\u00c9BIL<\/b><\/span><\/span><\/p>\n

Definici\u00f3n de \u00e1cido d\u00e9bil<\/span><\/h3>\n

Un \u00e1cido d\u00e9bil es un\u00a0\u00e1cido<\/a>\u00a0que se\u00a0disocia<\/a>\u00a0parcialmente\u00a0en sus iones en una\u00a0soluci\u00f3n acuosa<\/a>\u00a0\u00a0o agua.\u00a0Por el contrario, un\u00a0\u00e1cido fuerte<\/a>\u00a0se disocia completamente en sus iones en agua.\u00a0La base conjugada de un \u00e1cido d\u00e9bil es una base d\u00e9bil, mientras que el \u00e1cido conjugado de una base d\u00e9bil es un \u00e1cido d\u00e9bil.\u00a0En la misma concentraci\u00f3n, los \u00e1cidos d\u00e9biles tienen un\u00a0valor de pH\u00a0<\/a>m\u00e1s alto\u00a0que los \u00e1cidos fuertes.<\/span><\/p>\n

El \u00e1cido ac\u00e9tico, que se encuentra en el vinagre, es un ejemplo de un \u00e1cido d\u00e9bil.<\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n

\u00bfPor qu\u00e9 los \u00e1cidos d\u00e9biles son d\u00e9biles?<\/span><\/strong><\/h3>\n

Si un \u00e1cido se ioniza completamente en el agua depende de la polaridad o distribuci\u00f3n de los electrones en un enlace qu\u00edmico.\u00a0Cuando dos \u00e1tomos en un enlace tienen casi los mismos\u00a0valores de\u00a0electronegatividad<\/a>\u00a0, los electrones se comparten de manera uniforme y pasan la misma cantidad de tiempo asociado con cualquier \u00e1tomo (un enlace no polar).}<\/p>\n

Por otro lado, cuando hay una diferencia de electronegatividad significativa entre los \u00e1tomos, hay una separaci\u00f3n de carga, donde los electrones se atraen m\u00e1s a un \u00e1tomo que al otro (enlace polar o enlace i\u00f3nico).\u00a0Los \u00e1tomos de hidr\u00f3geno tienen una ligera carga positiva cuando se unen a un elemento electronegativo.\u00a0Si hay menos densidad de electrones asociada con el hidr\u00f3geno, se vuelve m\u00e1s f\u00e1cil de ionizar y la mol\u00e9cula se vuelve m\u00e1s \u00e1cida.\u00a0Los \u00e1cidos d\u00e9biles se forman cuando no hay suficiente polaridad entre el \u00e1tomo de hidr\u00f3geno y el otro \u00e1tomo en el enlace para permitir la f\u00e1cil eliminaci\u00f3n del ion hidr\u00f3geno.<\/p>\n

Otro factor que afecta la fuerza de un \u00e1cido es el tama\u00f1o del \u00e1tomo unido al hidr\u00f3geno.\u00a0A medida que aumenta el tama\u00f1o del \u00e1tomo, la fuerza del enlace entre los dos \u00e1tomos disminuye.\u00a0Esto hace que sea m\u00e1s f\u00e1cil romper el enlace para liberar el hidr\u00f3geno y aumenta la fuerza del \u00e1cido.<\/p>\n

Tomado de:\u00a0https:\/\/www.thoughtco.com\/definition-of-weak-acid-604687<\/p>\n