{"id":3121,"date":"2018-09-18T21:19:20","date_gmt":"2018-09-19T02:19:20","guid":{"rendered":"http:\/\/academia.utp.edu.co\/quimica2\/?p=3121"},"modified":"2022-07-18T16:18:17","modified_gmt":"2022-07-18T21:18:17","slug":"practica-no-10-equilibrio-quimico-en-soluciones-amortiguadoras","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/academia.utp.edu.co\/quimica2\/2018\/09\/18\/practica-no-10-equilibrio-quimico-en-soluciones-amortiguadoras\/","title":{"rendered":"Pr\u00e1ctica No.10. Equilibrio Qu\u00edmico en soluciones amortiguadoras."},"content":{"rendered":"<p style=\"text-align: center\"><strong><span style=\"color: #800080;font-size: 14pt\">Pr\u00e1ctica No.10<\/span><\/strong><\/p>\n<p style=\"text-align: center\"><strong><span style=\"color: #800080;font-size: 14pt\"><em>EQUILIBRIO QU\u00cdMICO EN SOLUCIONES AMORTIGUADORAS<\/em><\/span><\/strong><\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/academia.utp.edu.co\/quimica2\/files\/2018\/09\/buffer.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"size-medium wp-image-3131 aligncenter\" src=\"https:\/\/academia.utp.edu.co\/quimica2\/files\/2018\/09\/buffer-300x231.jpg\" alt=\"\" width=\"300\" height=\"231\" srcset=\"https:\/\/academia.utp.edu.co\/quimica2\/files\/2018\/09\/buffer-300x231.jpg 300w, https:\/\/academia.utp.edu.co\/quimica2\/files\/2018\/09\/buffer-250x193.jpg 250w, https:\/\/academia.utp.edu.co\/quimica2\/files\/2018\/09\/buffer.jpg 500w\" sizes=\"auto, (max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a><\/p>\n<p><span style=\"color: #800080\"><strong>OBJETIVO<\/strong><\/span><\/p>\n<p>Preparar\u00a0 soluciones amortiguadoras y analizar e interpretar su comportamiento.<\/p>\n<p><span style=\"color: #800080\"><strong>OBJETIVOS ESPEC\u00cdFICOS<\/strong><\/span><\/p>\n<ul>\n<li>Preparar soluciones amortiguadoras<\/li>\n<li>Medir, analizar y comparar variaciones de pH en soluciones amortiguadoras<\/li>\n<li>Tomar, analizar e interpretar datos experimentales<\/li>\n<\/ul>\n<p><strong>El agua como \u00e1cido y como base<\/strong><\/p>\n<p>El agua pura es neutra, no muestra las propiedades de un \u00e1cido ni de una base. Sin embargo, esta neutralidad no quiere decir que en el agua pura no existan iones H<sub>3<\/sub>O<sup>+\u00a0<\/sup>ni OH<sup>\u2013<\/sup>.<\/p>\n<p>Recordemos que en la definici\u00f3n de Br\u00f6nsted-Lowry vimos que el agua puede comportarse ya sea como \u00e1cido o como base, dependiendo de la especie con la que interact\u00faa:<\/p>\n<ul>\n<li>tiene \u00e1tomos de hidr\u00f3geno capaces de ser cedidos a otra especie.<\/li>\n<li>el \u00e1tomo de ox\u00edgeno tiene pares libres capaces de aceptar un prot\u00f3n.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Si consideramos dos mol\u00e9culas de agua, donde una se comporta como \u00e1cido y la otra como base, tendremos:<\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/academia.utp.edu.co\/quimica2\/files\/2018\/09\/agua.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"size-medium wp-image-3141 aligncenter\" src=\"https:\/\/academia.utp.edu.co\/quimica2\/files\/2018\/09\/agua-300x117.png\" alt=\"\" width=\"300\" height=\"117\" srcset=\"https:\/\/academia.utp.edu.co\/quimica2\/files\/2018\/09\/agua-300x117.png 300w, https:\/\/academia.utp.edu.co\/quimica2\/files\/2018\/09\/agua-250x97.png 250w, https:\/\/academia.utp.edu.co\/quimica2\/files\/2018\/09\/agua.png 444w\" sizes=\"auto, (max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a><\/p>\n<p>En este caso, la constante en t\u00e9rminos de concentraciones, se denomina\u00a0<strong>Kw, constante del producto i\u00f3nico del agua<\/strong>:<\/p>\n<p style=\"text-align: center\"><strong>Kw\u00a0= [H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>] [OH<sup>&#8211;<\/sup>]<\/strong><\/p>\n<p>De la ecuaci\u00f3n de equilibrio de la autoionizaci\u00f3n del agua podemos deducir que, en el agua pura la<strong>[H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>] es igual a la [OH<sup>&#8211;<\/sup>]<\/strong>:<\/p>\n<p><img decoding=\"async\" src=\"http:\/\/corinto.pucp.edu.pe\/quimicageneral\/sites\/corinto.pucp.edu.pe.quimicageneral\/files\/images\/q2unidad3\/Kw.png\" alt=\"\" \/><\/p>\n<p>Cuando al agua\u00a0<strong>se le a\u00f1ade un \u00e1cido<\/strong>, la concentraci\u00f3n de iones H<sub>3<\/sub>O<sup>+\u00a0<\/sup>se incrementa, a la vez que la concentraci\u00f3n de los iones OH<sup>&#8211;<\/sup>\u00a0disminuye, de manera que el producto [H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>] [OH<sup>&#8211;<\/sup>] se mantenga constante. Esto provoca que\u00a0<strong>dominen las propiedades \u00e1cidas<\/strong>, o sea que la concentraci\u00f3n de H<sub>3<\/sub>O<sup>+\u00a0<\/sup>sea mayor que la de los iones OH<sup>\u2013<\/sup>.<\/p>\n<p>Por el contrario,\u00a0<strong>si se a\u00f1ade una base al agua<\/strong>, es la concentraci\u00f3n de iones OH<sup>\u2013<\/sup>\u00a0la que aumenta, mientras que la de los iones H<sub>3<\/sub>O<sup>+\u00a0<\/sup>disminuye, torn\u00e1ndose la\u00a0<strong>soluci\u00f3n en b\u00e1sica<\/strong>, donde la concentraci\u00f3n de iones H<sub>3<\/sub>O<sup>+\u00a0<\/sup>es menor que la de los iones OH<sup>\u2013<\/sup>, de manera que el producto [H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>] [OH<sup>&#8211;<\/sup>] se mantiene constante.<\/p>\n<p>A 25 \u00b0C, Kw = 1 x 10<sup>\u2013<\/sup><sup>14<\/sup>, por lo tanto en el agua pura:<\/p>\n<p><strong>[H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>]\u00a0 =\u00a0 [OH<sup>&#8211;<\/sup>]\u00a0 =\u00a0 1 x 10<sup>\u2013<\/sup><sup>7\u00a0<\/sup>M<\/strong><\/p>\n<p>Tomado de:\u00a0http:\/\/corinto.pucp.edu.pe\/quimicageneral\/contenido\/364-autoionizacion-del-agua-y-escala-de-ph.html<\/p>\n<div class=\"video-container\"><iframe loading=\"lazy\" title=\"WCLN - Ionization of Water - Chemistry\" width=\"500\" height=\"281\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/Hm4wAqPr1JY?feature=oembed&#038;wmode=opaque\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" referrerpolicy=\"strict-origin-when-cross-origin\" allowfullscreen><\/iframe><\/div>\n<div class=\"video-container\"><iframe loading=\"lazy\" title=\"Self-ionization of Water\" width=\"500\" height=\"375\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/PVq6KdweowM?feature=oembed&#038;wmode=opaque\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" referrerpolicy=\"strict-origin-when-cross-origin\" allowfullscreen><\/iframe><\/div>\n<div class=\"video-container\"><iframe loading=\"lazy\" title=\"Ionized Water\" width=\"500\" height=\"375\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/48pnvXRjh08?feature=oembed&#038;wmode=opaque\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" referrerpolicy=\"strict-origin-when-cross-origin\" allowfullscreen><\/iframe><\/div>\n<div class=\"video-container\"><iframe loading=\"lazy\" title=\"Ionizaci\u00f3n del agua | Producto i\u00f3nico del agua\" width=\"500\" height=\"281\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/lVLG6a5L-bA?feature=oembed&#038;wmode=opaque\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" referrerpolicy=\"strict-origin-when-cross-origin\" allowfullscreen><\/iframe><\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Pr\u00e1ctica No.10 EQUILIBRIO QU\u00cdMICO EN SOLUCIONES AMORTIGUADORAS OBJETIVO Preparar\u00a0 soluciones amortiguadoras y analizar e interpretar su comportamiento. 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