Práctica No.11. Equilibrio Químico en soluciones amortiguadoras.

Práctica No.11

EQUILIBRIO QUÍMICO EN SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

OBJETIVO

Preparar  soluciones amortiguadoras y analizar e interpretar su comportamiento.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

  • Preparar soluciones amortiguadoras
  • Medir, analizar y comparar variaciones de pH en soluciones amortiguadoras
  • Tomar, analizar e interpretar datos experimentales

El agua como ácido y como base

El agua pura es neutra, no muestra las propiedades de un ácido ni de una base. Sin embargo, esta neutralidad no quiere decir que en el agua pura no existan iones H3Oni OH.

Recordemos que en la definición de Brönsted-Lowry vimos que el agua puede comportarse ya sea como ácido o como base, dependiendo de la especie con la que interactúa:

  • tiene átomos de hidrógeno capaces de ser cedidos a otra especie.
  • el átomo de oxígeno tiene pares libres capaces de aceptar un protón.

Si consideramos dos moléculas de agua, donde una se comporta como ácido y la otra como base, tendremos:

En este caso, la constante en términos de concentraciones, se denomina Kw, constante del producto iónico del agua:

Kw = [H3O+] [OH]

De la ecuación de equilibrio de la autoionización del agua podemos deducir que, en el agua pura la[H3O+] es igual a la [OH]:

Cuando al agua se le añade un ácido, la concentración de iones H3Ose incrementa, a la vez que la concentración de los iones OH disminuye, de manera que el producto [H3O+] [OH] se mantenga constante. Esto provoca que dominen las propiedades ácidas, o sea que la concentración de H3Osea mayor que la de los iones OH.   

Por el contrario, si se añade una base al agua, es la concentración de iones OH la que aumenta, mientras que la de los iones H3Odisminuye, tornándose la solución en básica, donde la concentración de iones H3Oes menor que la de los iones OH, de manera que el producto [H3O+] [OH] se mantiene constante.

A 25 °C, Kw = 1 x 1014, por lo tanto en el agua pura:

[H3O+]  =  [OH]  =  1 x 10M

Tomado de: http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/364-autoionizacion-del-agua-y-escala-de-ph.html

 

 

 

 

 

También te podría gustar...

Deja un comentario

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos obligatorios están marcados con *