Práctica No.10. Equilibrio Químico en soluciones amortiguadoras.

por areiza2002 · 18 septiembre, 2018

Práctica No.10

EQUILIBRIO QUÍMICO EN SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

OBJETIVO

Preparar soluciones amortiguadoras y analizar e interpretar su comportamiento.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Preparar soluciones amortiguadoras
Medir, analizar y comparar variaciones de pH en soluciones amortiguadoras
Tomar, analizar e interpretar datos experimentales

El agua como ácido y como base

El agua pura es neutra, no muestra las propiedades de un ácido ni de una base. Sin embargo, esta neutralidad no quiere decir que en el agua pura no existan iones H₃O⁺ni OH^–.

Recordemos que en la definición de Brönsted-Lowry vimos que el agua puede comportarse ya sea como ácido o como base, dependiendo de la especie con la que interactúa:

tiene átomos de hidrógeno capaces de ser cedidos a otra especie.
el átomo de oxígeno tiene pares libres capaces de aceptar un protón.

Si consideramos dos moléculas de agua, donde una se comporta como ácido y la otra como base, tendremos:

En este caso, la constante en términos de concentraciones, se denomina Kw, constante del producto iónico del agua:

Kw = [H₃O⁺] [OH^–]

De la ecuación de equilibrio de la autoionización del agua podemos deducir que, en el agua pura la[H₃O⁺] es igual a la [OH^–]:

Cuando al agua se le añade un ácido, la concentración de iones H₃O⁺se incrementa, a la vez que la concentración de los iones OH^– disminuye, de manera que el producto [H₃O⁺] [OH^–] se mantenga constante. Esto provoca que dominen las propiedades ácidas, o sea que la concentración de H₃O⁺sea mayor que la de los iones OH^–.

Por el contrario, si se añade una base al agua, es la concentración de iones OH^– la que aumenta, mientras que la de los iones H₃O⁺disminuye, tornándose la solución en básica, donde la concentración de iones H₃O⁺es menor que la de los iones OH^–, de manera que el producto [H₃O⁺] [OH^–] se mantiene constante.