Práctica No.16. Titulación de un ácido poliprótico.

por areiza2002 · 26 septiembre, 2018

Práctica No. 16

Titulación de un ácido poliprótico

OBJETIVOS

Verificar y explicar la reacción de una base débil con un ácido fuerte, teniendo en cuenta curva de titulación con datos experimentales.
Comparar pH teóricos con pH experimentales.

INTRODUCCIÓN

Los ácidos polipróticos son ácidos específicos que son capaces de perder más de un protón por molécula en reacciones ácido-base. (En otras palabras, ácidos que tienen más de un átomo de H ⁺ ionizable por molécula). Los protones se pierden a través de varias etapas (una en cada etapa), siendo el primer protón el más rápido y el más fácil de perder.

Constante de ionización

Es importante saber que K ₁ > K ₂ > K ₃ , donde K representa la constante de acidez o la constante de ionización ácida(primero, segundo y tercero, respectivamente). Estas constantes se usan para medir el grado de disociación de hidrógenos en el ácido.

A continuación se muestra un ejemplo del tema tratado:

Notas:

En valoraciones de ácido fuerte + base fuerte, el pH cambia lentamente al principio, rápidamente a través del punto de equivalencia de pH = 7, y luego vuelve a disminuir. Si se valora en un ácido fuerte, el pH aumentará a medida que se agregue la base. Por el contrario, si está en una base fuerte, el pH disminuirá a medida que se agregue el ácido.

En titulaciones de ácido fuerte + base débil, el pH cambia lentamente en el punto de equivalencia y el pH es igual al pK _a del ácido. El pH está por debajo de 7.
Para el ácido débil + base fuerte, el pH está por encima de 7 en el punto de equivalencia.
Si queda un ácido fuerte o una base fuerte después del punto de equivalencia, se puede usar para encontrar el pH de la solución.

Tomado de: https://chem.libretexts.org/Textbook_Maps/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Acids_and_Bases/Monoprotic_Versus_Polyprotic_Acids_And_Bases/Polyprotic_Acids_And_Bases